Газ

Иллюстрация "Газ" в НТС

Газ

Кинетическая теория объясняет свойства газа его составом. Любой газ состоит из очень маленьких и упругих частиц (молекул), постоянно сталкивающихся друг с другом (А) и со стенками сосуда (В), в котором находится. Частицы имеют разную скорость, но можно вывести статистические закономерности, которые относятся ко всем газам. Давление — сила, оказывающая влияние на единицу площади стенки. Возникает из-за постоянного столкновения частиц и зависит от их количества в единице обьема газа, их скорости и массы. В простейшем случае давление пропорционально средней кинетической энергии и, таким образом, среднему значению скорости частиц, возведенному в квадрат. Температура также пропорциональна среднему значению кинетической энергии, а отсюда и давлению. На графике (С) показана стаги-стическая скорость при двух различных температурах (Cj и С2 — средние скорости). Если газ — это смесь, оба компонента обладают одной и той же средней кинетической энергией, причем более легкие (смотри рисунки: Легкие; ) частицы имеют большую скорость. Но если бы в сосуде, куда помещена смесь, была оы дыра, результат (0)) был бы следующим более легкий газ выходил бы из нее быстрее, чем более тяжелый (пропорционально квадратному корню массы частиц — согласно закону Грэма о диффузии и постепенно смесь разделилась бы (D2).

>> Вернуться к статье Газ в НТС >>

"НТС" >> "Г" >> "ГА" >> "ГАЗ"

Картинка "Газ" в НТС была показана 3233 раз

Бургер двойного помола

Коптим скумбрию дома в коробке

Газ

Иллюстрация "Газ" в НТС

TOP 15